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    赤峰回收二手实验室设备
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    赤峰回收二手实验室设备

    更新时间:2020-11-25   浏览数:10
    所属行业:化工 化工机械设备 化工反应设备
    发货地址:山东省济宁梁山县  
    产品规格:
    产品数量:9999.00个
    包装说明:
    单 价:面议
    色谱柱
    填料和流动相的组分
    应按各品种项下的规定,常用的色谱柱填料有硅胶和化学键合硅胶。后者以十八烷基硅烷键合硅胶为常用辛基键合硅胶次之,氰基或氨基键合硅胶也有使用;离子交换填料用于离子交换色谱;凝胶或玻璃微球等,用于分子排阻色谱等。注样量一般为数微升。除另有规定外,柱温为室温,检测器为紫外吸收检测器。
    在用紫外吸收检测器时,所用流动相应符合紫外分光光度法项下对溶剂的要求。
    正文中各品种项下规定的条件除固定相种类、流动相组分、检测器类型不得任意改变外,其余如色谱柱内径、长度、固定相牌号、载体粒度、流动相流速、混合流动相各组分的比例、柱温、进
    化学键合固定相反应
    化学键合固定相反应
    样量、检测器的灵敏度等,均可适当改变。
    以适应具体品种并达到系统适用性试验的要求。一般色谱图约于20分钟内记录完毕。
    系统适用性
    按各品种项下要求对仪器进行适用性试验,即用规定的对照品对仪器进行试验和调整,应达到规定的要求;或规定分析状态下色谱柱的小理论板数、分离度和拖尾因子.
    色谱柱
     在选定的条件下,注入供试品溶液或各品种项下规定的内标物质溶液,记录色谱图
    化学键合固定相应用
    化学键合固定相应用
    ,量出供试品主成分或内标物质峰的保留时间t(R)和半高峰宽W(h/2),按n=5.54[t(R)╱W(h/2)]^2计算色谱柱的理论板数,如果测得理论板数低于各品种项下规定的小理论板数,应改变色谱柱的某些条件(如柱长、载体性能、色谱柱充填的优劣等),使理论板数达到要求。
    分离度
     定量分析时,为便于准确测量,要求定量峰与其他峰或内标峰之间有较好的分离度。分离度(R)的计算公式为:R=2(tR2-tR1)/(W1+W2), 式中 t(R2)为相邻两峰中后一峰的保留时间; t(R1)为相邻两峰中前一峰的保留时间; W1及W2为此相邻两峰的峰宽。除另外有规定外,分离度应大于1.5。
    拖尾因子
    为保证测量精度,特别当采用峰高法测量时,应检查待测峰的拖尾因子(T)是否符合各品种项下的规定或不同浓度进样的校正因子误差是否符合要求。拖尾因子计算公式为:
    T(拖尾因子)=W0.05h/2d1式中 W(0.05h)为0.05峰高处的峰宽;
    d1为峰极大至峰前沿之间的距离。除另有规定外,T应在0.95~1.05间。
    也可按各品种校正因子测定项下,配制相当于80%、100%和120%的对照品溶液,加入规定量的内标溶液,配成三种不同浓度的溶液,分别注样3次,计算平均校正因子,其相对标准偏差应不大于2.0%。
    测定
    定量测定时,可根据样品的具体情况采用峰面积法或峰高法。但用归一法或内标法测定杂质总量时,须采用峰面积法。
    面积归一化法
     测定供试品(或经衍生化处理的供试品)中各杂质及杂质的总量限度采用不加校正因子的峰面积归一法。计算各杂质峰面积及其总和,并求出占总峰面积的百分率。但溶剂峰不计算在内。色谱图的记录时间应根据各品种所含杂质的保留时间决定,除另有规定外可为该品种项下主成分保留时间的倍数。
    主成分自身对照法
    当杂质峰面积与成分峰面积相差悬殊时,采用主成分自身对照法。在测定前,先按各品种项下规定的杂质限度,将供试品稀释成一定浓度的溶液作为对照溶液,进样,调节检测器的灵敏度或进样量,使对照溶液中的主成分色谱峰面积满足准确测量要求。然后取供试品溶液,进样,记录时间,除另有规定外,应为主成分保留时间的倍数。根据测得的供试品溶液的各杂质峰面积及其总和并和对照溶液主成分的峰面积比较,计算杂质限度。
    内标法 测定供试品中杂质的总量限度
    采用不加校正因子的峰面积法。取供试品,按各品种项下规定的方法配制不含内标物质的供试品溶液,注入仪器,记录色谱图Ⅰ;再配制含有内标物质的供试品溶液,在同样的条件下注样,记录色谱图Ⅱ。记录的时间除另有规定外,应为该品种项下规定的内标峰保留时间的倍数,色谱图上内标峰高应为记录仪满标度的30%以上,否则应调整注样量或检测器灵敏度。
    如果色谱图Ⅰ中没有与色谱图Ⅱ上内标峰保留时间相同的杂质峰,则色谱图Ⅱ中各杂质峰面积之和应小于内标物质峰面积(溶剂峰不计在内)。如果色谱图Ⅰ中有与色谱图Ⅱ上内标物质峰保留时间相同的杂质峰,应将色谱图Ⅱ上的内标物质峰面积减去色谱图Ⅰ中此杂质峰面积,即为内标物质峰的校正面积;色谱图Ⅱ中各杂质峰总面积加色谱图Ⅰ中此杂峰面积,即为各杂质峰的校正总面积,各杂质峰的校正总面积应小于内标物质峰的校正面积。
    加校正因子测定供试品主成分含量
    按各品种项下的规定,精密称(量)取对照品和内标物质,分别配成溶液,精密量取各溶液,配成校正因子测定用的对照溶液,取一定量注入仪器,记录色谱图,测量对照品和内标物质的峰面积或峰高,按下式计算校正因子:
    As/ms]校正因子f=- Ar/mr 式中 As为内标物质的峰面积或峰高,Ar为对照品的峰面积或峰高; ms为加入内标物质的量mr为加入对照品的量。再取各品种项下含有内标物质的供试品溶液,注入仪器,记录色谱图,测量供试品(或其杂质)峰和内标物质的峰面积或峰高,按下式计算含量:Ax 含量(mx)=f×-As/ms 式中 Ax为供试品(或其杂质)峰面积或峰高; mx为供试品(或其杂质)的量。f、As和ms的意义同上。
    当配制校正因子测定用的对照溶液和含有内标物质的供试品溶液使用同一分内标物质溶液时,则配制内标物质溶液不必精密称(量)取。
    赤峰回收二手实验室设备
    温度计是用于测量温度的仪器。其种类很多,有数码式温度计,热敏温度计等。而实验室中常用玻璃液体温度计。
    温度计可根据用途和测量精度分为标准温度计和实用温度计2类,标准温度计的精度高,它主要用于校正其它温度计。实用温度计是指所供实际测温用的温度计,主要有实验用温度计、工业温度计、气象温度计、温度计等。中学常用棒式工业温度计。其中酒精温度计的量程为100℃,温度计用200℃和360℃2种量程规格。
    使用注意事项
    温度计
    温度计
    (1)应选择适合测量范围的温度计。严禁量程使用温度计。
    (2)测液体温度时,温度计的玻璃泡应浸入液体中,但不得接触容器壁,测蒸汽温度时玻璃泡应在液面以上,测蒸馏馏分温度时,玻璃泡应略低于蒸馏烧瓶支管。
    (3)在读数时,视线应与液柱弯月面高点(温度计)或低点(酒精温度计)水平。
    (4)禁止用温度计代替玻璃棒用于搅拌。用完后应擦拭干净,装入纸套内,远离热源存放。
    托盘天平
    托盘天平是用来粗略称量物质质量的一种仪器,每架天平都成套配备法码一盒。
    中学实验室常用载重100 g(感量为0.1 g)和200 g(感量为0.2 g)2种。载重又叫载物量,是指能称量的大限度。感量是指天平误差(±),例如感量为0.1 g的托盘天平。表示其误差为±0.1 g,因此它就不能用来称量质量小于0.1 g的物品。
    使用注意事项
    托盘天平
    托盘天平
    (1)称量前应将天平放置平稳,并将游码左移至刻度尺的零处,检查天平的摆动是否达到平衡。如果已达平衡,指针摆动时先后指示的标尺上左、右两边的格数接近相等。指针静止时则应指在标尺的。如果天平的摆动未达到平衡,可以调节左、右平衡螺母使摆动达到平衡。
    (2)称量物不能直接放在托盘上,应在2个托盘上分别放一张大小相同的同种纸,然后把要称量的试剂放在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的试剂必须放在玻璃容器(如表面皿、烧杯或称量瓶)里称量。
    (3)把称量物放在左盘,砝码放在右盘,砝码要用镊子夹取。先加质量大的砝码,再加质量小的砝码,后可游码,直至指针摆动达到平衡为止。
    (4)称量完毕后,应将砝码依次放回砝码盒中。把游码移回零处。 [1]
    试管
    规格:试管分普通试管、具支试管、离心试管等多种。普通试管的规格以外径(mm)×长度(mm)表示,
    试管
    试管
    如5×150、18×180、25×200等。离心试管以容量毫升数表示。主要用途:普通试管用作少量试剂的反应容器、收集少量气体、装配小型气体发生器。使用注意事项:普通试管可以直接加热。装溶液时不过试管容量的1/2,加热时不过试管的1/3。加热时必须用试管夹,夹在接近试管口部位。加热时先使试管均匀受热,然后在试管底部加热,并不断试管。这时应将试管倾斜约45。 加热使用试管夹、试管口不能对着人,管口不要对着有人的方向。受热要均匀以免暴沸或试管炸裂.加热后不能骤冷,防止破裂。主要用途:(1)盛取液体或固体试剂.(2)加热少量固体或液体. (3)制取少量气体反应器. (4)收集少量气体用. (5)溶解少量气体、液体或固体的溶质.
    试管是用作少量试剂的反应容器,也可用于收集少量气体。试管根据其用途常分为平口试管、翻口试管和具支试管等。平口试管适宜于一般化学反应,翻口试管适宜加配橡胶塞,具支试管可作气体发生器,也可作洗气瓶或少量蒸馏用。
    试管的大小一般用管外径与管长的乘积来规定,常用为10×l00 mm、12×l00 mm、15×l50 mm、18×180 mm、20×200 mm和32×200 mm等。
    使用注意事项
    (1)使用前要预热:
    (2)使用试管时,应根据不同用量选用大小合适的试管。徒手使用试管应用拇、食、中三指握持试管上沿处。振荡时要腕动臂不动:
    (3)盛装液体加热,不应过容积的3分之一 ,并与桌面成45”角,管口不要对着自己或别人。若要保持沸腾状,可加热液面附近:
    (4)盛装粉末状试剂,要用匙(或纸槽)送入管底,盛装粒状固体时,应将试管倾斜,使粒状物沿试管壁慢慢滑入管底;
    (5)夹持试管应在距管口 处。加热时试管外部应擦干水分,不能手持试管加热。加热后,要注意避免骤冷以防止炸裂:
    (6)加热固体试剂时,管底应略高于管口,防止冷凝水倒流使试管炸裂,完毕时,应继续固定或放在石棉网上,让其自然冷却。
    烧杯
    烧杯通常用作反应物量较多时的反应容器。此外也用来配制溶液,加速物质
    烧杯
    烧杯
    溶解,促进溶剂蒸发等。烧杯的种类和规格较多,中学常用低型烧杯。为了在使用时便于添加一定量的液体,在一些烧杯外壁上印有白色的容积标线,,这种烧杯叫印标烧杯,有的叫它刻度烧杯。其分度并不十分精确,允许误差一般在±5%,所以在分度表上印有“APPROX”字样,它表示“近似容积”,因此,不能作量器使用。烧杯的规格以容积大小区分,常用为50 mL、100 mL、250 mL、500 mL等多种。
    使用注意事项
    (1)烧杯所盛溶液不宜过多,约为容积的1/2,但在加热时,所盛溶液不能过容积的1/3 。
    (2)烧杯不能干烧,在盛有液体时方能较长时间加热,但必须垫上石棉网。
    (3)拿烧杯时,要拿外壁,手指勿接触内壁。拿加热时的烧杯,要用烧杯夹。
    (4)需用玻璃棒搅拌烧杯内所盛溶液时,应沿杯壁均匀旋动玻璃棒,切勿撞击杯壁与杯底。
    (5)烧杯不宜长期存放化学试剂,用后应立即洗净、擦干、倒置存放。
    烧瓶
    烧瓶是用作反应物较多且需较长时间加热的、有液体参加反应的容器。其瓶颈口径较小,配上塞子及所需附件后,也常用来发生蒸气或作气体发生器。用途广泛,因此型式也有多种,中学常用圆底烧瓶和平底烧瓶2种。
    圆底烧瓶
    圆底烧瓶
    圆底烧瓶一般用作加热条件下的反应容器。而平底烧瓶用于不加热条件下的气体发生器,也常用来装配洗瓶等。由于平底烧瓶底部平面较小,其边缘又有棱,因此应力较大,加热时容易炸裂。所以它一般不用于加热条件下的反应容器。
    规格以容积大小区分,常用为150 mL、250 mL和500 mL几种。
    使用注意事项
    (1)圆底烧瓶底部厚薄较均匀,又无棱出现,可用于长时间强热使用。
    (2)加热时烧瓶应放置在石棉网上,不能用火焰直接加热。
    (3)实验完毕后,应撤去热源,静止冷却后,再行废液处理,进行洗涤。
    蒸馏烧瓶
    蒸馏烧瓶属于烧瓶类,所不同者,在于瓶颈部位有一略向下的支管,它作蒸馏液体的容器。
    蒸馏烧瓶
    蒸馏烧瓶
    蒸馏烧瓶有减压及常压2类。常压蒸榴烧瓶也分支管在瓶颈上部、中部和下部的3种,蒸馏沸点较高的液体,选用支管在瓶颈下部的蒸馏烧瓶,沸点较低的则用支管在上都的蒸馏烧瓶。而支管位于瓶颈中者,常用来蒸馏一般沸点的液体。
    蒸馏规格以容积大小区别,常用为150 mL和250 mL 2种。
    使用注意事项
    (1)配置附件(如温度计等)时,应选用合适的橡胶塞,特别要注意检查气密性是否良好。
    (2)加热时应放在石棉网上,使之均匀受热。
    锥形瓶
    锥形瓶又叫锥形烧瓶或称三角烧瓶。
    锥形瓶
    锥形瓶
    锥形瓶瓶体校长,底大而口小,盛入溶液后,重心靠下,极便于手持振荡,故常用于容量分析中作滴定容器。实验室也常用它装配气体发生器或洗瓶。
    锥形瓶的大小以容积区分,常用为150ml、250ml等几种。
    使用注意事项
    (1)振荡时,用右手姆指、食指、中指握住瓶颈,无名指轻扶瓶颈下部,手腕放松,手掌带动手指用力,作圆周形振动。
    (2)锥形瓶需振荡时,瓶内所盛溶液不过容积的 1/2。
    (3)若需加热锥形瓶中所盛液体时,必须垫上石棉网。
    赤峰回收二手实验室设备
    实验仪器,是指在没有现成的商品化仪器可供购买,或虽买得到但买不起的情况下,寻找相关材料自行研制和制作符合教学要求的实验仪器。其意义主要在于:①过渡性地解决仪器资源不足,及原有旧仪器与新课程新教材匹配不良等问题,为全面有效地展开实验教学提供条件空间;②也为开发出工业化商品化仪器创造条件雏形;③培养学生的创新精神和实践能力。学生的教具(学具)活动,是物理实验教学活动的一种形式,是物理实验教学活动的重要组成部分。
    实验仪器
    可以培养的学生的动手能力和想象力
    教具的制作过程是一个学生动脑的过程,从初步在脑海里构想,动手设计,再到中间过程的反复考量修改都需要自己的思考才能进行下一步地制作,到后完成中间的经历其实就是一个发现问题,解决问题的过程,既锻炼了学生的动手能力同时也是学生养成积极思考的好习惯。这一过程不仅使所学知识得到了巩固和运用,更重要的是使学生的思维能力、动手能力、创造能力得到了培养。教具的这种功能,是任何现成仪器所不具备和不能代替的。
    教具是素质教育的一个重要体现
    素质教育就是要求学生全面发展,要激发学生的个体的优势以改变应试教育同一化的模式,是每个学生的个体优势突显出来。而且实验仪器的过程是一个学生猎奇的过程,只有兴趣才会激发学生的兴趣,使枯燥的知识变为生动有趣的劳动课的模式。而且在学具制作过程中会经历失败的苦恼和通过不懈的努力获得终成功的喜悦。这对于促进学生非智力因素的发展和心理素质的增强,都起着十分重要的作用。同时,对于学生科技意识的培养,也是十分重要的。这种教育功能,也是任何现成仪器所不具备和不能替代的。
    能有效培养学生的学习主动性
    著名物理学家麦克斯韦说过“实验的教育价值与仪器的复杂性成反比,学生的仪器,虽然经常出毛病,但却会比用仔细调节好的仪器能学到更多的东西”。在中学实验室里教学仪器数量有限,使用一般都强调要按步骤操作,如果非正常损坏,则要赔偿,甚至罚款。因此,学生普遍存在害怕心理,使用时小心谨慎,不敢越雷池一步。学生处于被动实验状态,学习的积极性和主动性受到了压制。而教具取材容易,制作简单,损坏了可以再制作,这是商品仪器无法比拟的,它能有效地提高了学生学习的积极性、主动性。另外,学生通过的教具,能加深对教材内容的深入理解。
    还可以解决在教育经费上问题
    教育既能受到学生的欢迎,又能收到学校的欢迎因为的实验仪器可以在成本上,利用工业边角料和日常生活废旧品制作或改制成有用的教具,自然就会成为低成本教具或称为廉价教具。在教育经费不足的情况下,可以弥补教具经费之不足。
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    液-液分配
    (Liquid-liquid Partition Chromatography)及化学键合相色谱(Chemically Bonded Phase Chromatography) 流动相和固定相都是液体。流动相与固定相之间应互不相溶(极性不同,避免固定液流失),有一个明显的分界面。当试样进入色谱柱,溶质在两相间进行分配。达到平衡时,服从于液相色谱计算公式:
    式中,cs—溶质在固定相中浓度;cm—溶质在流动相中的浓度; Vs—固定相的体积;Vm—流动相的体积。LLPC与GPC有相似之处,即分离的顺序取决于K,K大的组分保留值大;但也有不同之处,GPC中,流动相对K影响不大,LLPC流动相对K影响较大。
    a.正相液-液分配色谱法(Normal Phase liquid Chromatography): 流动相的极性小于固定液的极性。
    b.反相液-液分配色谱法(Reverse Phase liquid Chromatography): 流动相的极性大于固定液的极性。
    c.液-液分配色谱法的缺点:尽管流动相与固定相的极性要求不同,但固定液在流动相中仍有微量溶解;流动相通过色谱柱时的机械冲击力,会造成固定液流失。上世纪70年代末发展的化学键合固定相(见后),可克服上述缺点。
    液—固
    流动相为液体,固定相为吸附剂(如硅胶、氧化铝等)。这是根据物质吸附作用的不同来进行分离的。其作用机制是:当试样进入色谱柱时,溶质分子 (X) 和溶剂分子(S)对吸附剂表面活性中心发生竞争吸附(未进样时,所有的吸附剂活性中心吸附的是S),可表示如下:Xm nSa ====== Xa nSm
    式中:Xm--流动相中的溶质分子;Sa--固定相中的溶剂分子;Xa--固定相中的溶质分子;Sm--流动相中的溶剂分子。
    当吸附竞争反应达平衡时:
    K=[Xa][Sm]/[Xm][Sa]
    式中:K为吸附平衡常数。[讨论:K越大,保留值越大。]
    离子交换
    (Ion-exchange Chromatography)
    IEC是以离子交换剂作为固定相。IEC是基于离子交换树脂上可电离的离子与流
    动相中具有相同电荷的溶质离子进行可逆交换,依据这些离子以交换剂具有不同的亲和力而将它们分离。以阴离子交换剂为例,其交换过程可表示如下:
    X-(溶剂中) (树脂-R4N Cl-)=== (树脂-R4N X-) Cl- (溶剂中)
    当交换达平衡时:
    KX=[-R4N X-][ Cl-]/[-R4N Cl-][ X-]
    分配系数为:
    DX=[-R4N X-]/[X-]= KX [-R4N Cl-]/[Cl-]
    [讨论:DX与保留值的关系]
    凡是在溶剂中能够电离的物质通常都可以用离子交换色谱法来进行分离。
    离子对
    (Ion Pair Chromatography)
    离子对色谱法是将一种 ( 或多种 ) 与溶质分子电荷相反的离子 ( 称为对离子或反离子 ) 加到流动相或固定相中,使其与溶质离子结合形成疏水型离子对化合物,从而控制溶质离子的保留行为。其原
    离子色谱仪流程示意
    离子色谱仪流程示意
    理可用下式表示:X水相Y-水相 === X Y-有机相
    式中:X 水相--流动相中待分离的有机离子(也可是阳离子);Y-水相--流动相中带相反电荷的离子对(如氢氧化四丁基铵、氢氧化十六烷基三甲铵等);X Y---形成的离子对化合物。
    当达平衡时:
    KXY = [X Y-]有机相/[ X ]水相[Y-]水相
    根据定义,分配系数为:
    DX= [X Y-]有机相/[ X ]水相= KXY [Y-]水相
    [讨论:DX与保留值的关系]
    离子对色谱法(特别是反相)解决了以往难以分离的混合物的分离问题,诸如酸、碱和离子、非离子混合物,特别是一些生化试样如核酸、核苷、生物碱以及药物等分离。
    离子
    (Ion Chromatography)
    用离子交换树脂为固定相,电解质溶液为流动相。以电导检测器为通用检测器,为消除流动相中强电解质背景离子对电导检测器的干扰,设置了抑制柱。试样组分在分离柱和抑制柱上的反应原理与离子交换色谱法相同。
    以阴离子交换树脂(R-OH)作固定相,分离阴离子(如Br-)为例。当待测阴离子Br-随流动相(NaOH)进入色谱柱时,发生如下交换反应(洗脱反应为交换反应的逆过程):
    担体图示
    担体图示
    抑制柱上发生的反应:
    R-H Na OH- === R-Na H2O
    R-H Na Br- === R-Na H Br-
    可见,通过抑制柱将洗脱液转变成了电导值很小的水,消除了本底电导的影响;试样阴离子Br-则被转化成了相应的酸H Br-,可用电导法灵敏的检测。
    离子色谱法是溶液中阴离子分析的佳方法。也可用于阳离子分析。
    空间排阻
    (Steric Exclusion Chromatography)
    空间排阻色谱法以凝胶(gel) 为固定相。它类似于分子筛的作用,但凝胶的孔径比分子筛要大得多,一般为数纳米到数百纳米。溶质在两相之间不是靠其相互作用力的不同来进行分离,而是按分子大小进行分离。分离只与凝胶的孔径分布和溶质的流动力学体积或分子大小有关。试样进入色谱柱后,随流动相在凝胶外部间隙以及孔穴旁流过。在试样中一些太大的分子不能进入胶孔而受到排阻,因此就直接通过柱子,首先在色谱图上出现,一些很小的分子可以进入所有胶孔并渗透到颗粒中,这些组分在柱上的保留值大,在色谱图上后出现。

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